Взаимосвязь между размещением элементов

Связь меж размещением частей в Повторяющейся системы и качествами хим частей, обычных веществ, соединений частей с водородом и кислорода. Понятие о радиусе атома и электроотрицательность частей

Разглядим связь меж положением частей в Повторяющейся системы и такими Взаимосвязь между размещением элементов качествами хим частей, как атомный радиус, электроотрицательность, железные и неметаллические характеристики.

Атомный радиус является величиной, которая указывает размер электрической оболочки атома. Это очень принципиальная величина, от которой зависят характеристики Взаимосвязь между размещением элементов атомов хим частей. В основных подгруппах с повышением заряда ядра атома происходит повышение числа электрических уровней, потому атомный радиус с повышением порядкового номера в основных подгруппах возрастает. В периодах происходит повышение заряда ядра атома хим Взаимосвязь между размещением элементов элемента, что приводит к усилению притяжения наружных электронов к ядру. Не считая того, с повышением заряда ядра возрастает число электронов на наружном уровне, но число электрических уровней не возрастает. Обозначенные закономерности Взаимосвязь между размещением элементов приводят к зжаття электрической оболочки вокруг ядра. Потому атомный радиус с повышением порядкового номера в периодах миниатюризируется.

К примеру, расположим хим элементы O (кислород), C (Карбон), Li (литий), F (фтора), N (азот) в Взаимосвязь между размещением элементов порядке уменьшения атомных радиусов. Приведенные хим элементы находятся во 2-м периоде. В периоде атомные радиусы с повышением порядкового номера уменьшаются. Как следует, обозначенные хим элементы нужно записать в порядке возрастания Взаимосвязь между размещением элементов их порядковых номеров: Li, C, N, O, F (Литий, Карбон, азот, кислород, фтора)

Электроотрицательность - это способность атома в соединениях притягивать к для себя валентные электроны, т.е. те электроны, при помощи Взаимосвязь между размещением элементов которых образуются хим связи меж атомами. Электроотрицательность находится в зависимости от возможности атомного ядра притягивать электроны наружного энергетического уровня. Чем притяжения является сильным, тем электроотрицательность больше. Сила притяжения электронов наружного энергетического уровня тем Взаимосвязь между размещением элементов больше, чем меньше атомный радиус. Как следует, изменение электроотрицательности в периодах и основных подгруппах будет обратная изменении атомных радиусов. Потому, в основных подгруппах электроотрицательность с повышением порядкового номера миниатюризируется. В периодах с повышением Взаимосвязь между размещением элементов порядкового номера электроотрицательность возрастает.


К примеру, расположим хим элементы Br (Бром), F (фтора), I (Йод), Cl (Хлор) в порядке роста электроотрицательности. Приведенные хим элементы находятся в главной подгруппе седьмой группы. В основных подгруппах Взаимосвязь между размещением элементов электроотрицательность с повышением порядкового номера миниатюризируется. Как следует, обозначенные хим элементы нужно записать в порядке уменьшения их порядковых номеров: I, Br, Cl, F (Йод, Бром, Хлор, фтора).

Железные характеристики - это Взаимосвязь между размещением элементов характеристики атомов хим частей отдавать электроны. Хим элементы, которые обнаруживают железные характеристики, обычно, имеют на наружном уровне от 1-го до 3-х электронов. Неметаллические характеристики - это характеристики атомов хим частей принимать электроны. Хим элементы Взаимосвязь между размещением элементов, которые проявляют неметаллические характеристики, обычно, имеют на наружном уровне от 4 до восьми электронов. Железные характеристики тем больше и, соответственно, неметаллические характеристики тем меньше, чем легче отдается электрон с наружного энергетического уровня. Дать Взаимосвязь между размещением элементов электрон с наружного энергетического уровня тем легче, чем больше атомный радиус благодаря тому, что сила притяжения ядра и электронов миниатюризируется с ростом расстояния меж ними. Как следует, изменение железных параметров хим Взаимосвязь между размещением элементов частей будет подобна изменению их атомных радиусов. Потому в основных подгруппах железные характеристики с повышением порядкового номера растут, а в периодах с повышением порядкового номера железные характеристики уменьшаются. Неметаллические характеристики, напротив, в основных подгруппах Взаимосвязь между размещением элементов с повышением порядкового номера уменьшаются, а в периодах с повышением порядкового номера растут.

К примеру, расположим хим элементы Al, S, Mg, Cl, Na в порядке роста неметаллических параметров. Приведенные хим элементы Взаимосвязь между размещением элементов находятся в 3-ем периоде. В периодах неметаллические характеристики с повышением порядкового номера растут. Как следует, обозначенные хим элементы нужно записать в порядке возрастания их порядковых номеров: Na, Mg, Al, S Взаимосвязь между размещением элементов, Cl Разглядим связь меж положением хим частей в Повторяющейся системы и качествами оксидов и соответственных гидроксидов, образующих эти хим элементы, на примере частей третьего периода. К третьему периоду относятся хим элементы: Na, Mg, Al, Si Взаимосвязь между размещением элементов, P, S, Cl, Ar

Эти элементы образуют высшие оксиды последующего состава (инертный хим элемент Аргон оксид не образует): Na2O, MgO, Al2O3, SiO2, P2O5, SO3, Cl2O7.

Натрий Взаимосвязь между размещением элементов оксид и магний оксид проявляют характеристики главных оксидов, алюминий оксид являются амфотерными оксидом, все оксиды (кремний (IV) оксид, фосфор (V) оксид, серы (VI) оксид, хлор (VII) оксид) проявляют характеристики кислотных оксидов. Не Взаимосвязь между размещением элементов считая того, в ряде Na2O - MgO главные характеристики слабеют, а в ряде SiO2 - P2O5 - SO3 - Cl2O7кислотные характеристики усиливаются.

Так же можно проанализировать нрав конфигурации в периоде параметров гидроксидов Взаимосвязь между размещением элементов, которые соответствуют высшим оксидам: NaOH, Mg (OH)2, Al (OH)3, H2SiO3, H3PO4, H2SO4, HClO4.

Натрий гидроксид и магния гидроксид проявляют характеристики оснований, алюминий гидроксид являются амфотерными гидроксидом, все другие гидроксиды проявляют Взаимосвязь между размещением элементов характеристики кислот: силикатный кислота, ортофосфатна кислота, серная кислота, хлорутна кислота. Не считая того, в ряде NaOH - Mg (OH)2 главные характеристики слабеют, а в ряде H2SiO3 - H3PO4 - H2SO4 - HClO4 кислотные Взаимосвязь между размещением элементов характеристики усиливаются.

Так, в ряду частей определенного ослабляются характеристики главных оксидов и соответственных им гидроксидов, а кислотные характеристики в том же направлении усиливаются. Переход от главных к кислотным оксидам, и, соответственно, от Взаимосвязь между размещением элементов основ до кислот осуществляется в периоде из-за амфотерный оксид либо гидроксид. Такая закономерность справедлива для второго и третьего периодов повторяющейся системы. Для частей огромных периодов наблюдаются сложные закономерности.


vzrosloe-polnopravnoe-naselenie.html
vzveshennaya-summa-elastichnosti-vseh-pokupaemih-tovarov.html
vzveshivanie-referat.html